什么是极性键

1、非极性键： 定义：非极性键是一种特殊的共价键，当两个相同元素的原子共享电子对时形成。 特点：电子对不偏向任何一方，均匀分布，因此键不带电性，呈现出中性。 极性键： 定义：极性键是由两个不同元素的原子共享电子对时形成。

2、极性键是化学键的一种，它发生在两个电负性不同的原子之间。在极性键中，电子对并非完全平均地分布在两个原子之间，而是偏向于电负性较大的原子。因此，极性键的两侧会带有部分的正负电荷，形成极性。

3、非极性键，则是指共享电子对在两个原子间平均分配，没有偏向任何一个原子。这种情况通常发生在两个相同原子之间，如两个碳原子之间的化学键。由于两个原子的电负性相同，共享电子对不会偏向于任何一方，因此形成的键在电荷分布上是对称的，没有电性差别的表现。非极性键使得分子在整体上具有对称结构。

4、极性：氧准则，差大是极性；无氧看对，相差小即非极。解释口诀：极性：如果键中连接的两个原子中有氧（O）存在，且它们的电负性差异较大，那么这个键很可能是极性键。非极性：如果键中连接的两个原子没有氧（O），或者有氧但它们的电负性差异较小，那么这个键很可能是非极性键。

5、什么叫极性键和非极性键 在单质分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。

6、极性键：由不同原子形成的共价键，由于不同原子的电负性不同，电子会偏向于电负性较大的原子，从而形成极性键。 非极性键：由同种原子形成的共价键，由于两个原子的电负性相同，电子不会明显偏向于任何一方，因此形成非极性键。