什么是氧化还原反应

氧化还原反应 是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应） 。

氧化还原反应是化学反应中涉及元素化合价变化的一类反应，其核心在于元素的得失氧、化合价变化以及电子的转移。 得失氧与化合价变化： 在氧化反应中，物质中的元素获得氧，导致化合价升高。 相反，在还原反应中，物质失去氧，化合价降低。 电子转移： 氧化还原反应的本质是电子的转移。

有机反应中，其实氧化还原反应还是遵守化合价升高被氧化，化合价降低被还原等规则的。只是有机物中化合价变化较复杂，所以才一般不用化合价判断。（例如：ccl4中c是+4价，而ch4中c就是—4价了。

氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应）自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。

无机化学中氧化反应：在化学反应中，氧化数升高的过程称为氧化反应；而氧化数降低的过程称为还原反应。凡是在化学反应中，元素的原子或离子的氧化数发生变化的一类反应，被称为氧化还原反应。在氧化还原反应中：氧化数降低的物质称为氧化剂；氧化数升高的物质称为还原剂。