ni是什么化学元素

看元素的价电子结构式 在没有排满电子的轨道中根据洪特规则数单电子 如Fe [Ar]3d^6 4s^2 3d轨道没有排满，其他轨道都已经排满电子。3d轨道有5种空间取向，每种空间取向最多排2个，一共最多可以排10个电子，现在只排了6个。

K：4s2 Ca：4s2 Sc：3d14s2 Ti：3d24s2 V：3d34s2 Cr：3d54s1 Mn：3d54s2 Fe：3d64s2 Co：3d74s2 Ni：3d84s2 Cu：3d104s1 Zn：3d104s2 这些价电子分布在特定的轨道上，对于理解元素的化学性质至关重要。

错。Ni2+为d8组态，如果[Ni（CN）4]2-为四面体构型，则在四面体配位场中d电子的排布为（e）4（t2）4；而如果[Ni（CN）4]2-为正方形构型，则在正方形场中，3d8组态有更高的配位场稳定化能，因为正方形场的分离能大，因此[Ni（CN）4]2-的构型应该是平面正方形。

例如M=0时，即l=0时说明原子中电子运动情况同角度无关，即原子轨道的轨道是球形对称的；如l=1时，其原子轨道呈哑铃形分布；如l=2时，则呈花瓣形分布。对于给定的n值，量子力学证明l只能取小于n的正整数：l=0，1，2，3……（n-1）（3）磁量子数m 磁量子数m决定原子轨道在空间的取向。

具有d8电子构型的元素或离子包括镍的二价离子（Ni2+）、铂的二价离子（Pt2+）等。这些元素或离子因为d轨道的电子数接近饱和状态，表现出类似过渡金属的某些特性。例如，它们倾向于形成配合物，并且通常具有较高的氧化还原电位。d8电子构型的元素或离子通常具有特定的晶体结构，比如立方晶系。